‫ﻣﻠﺨﺺ‬
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‫اﻟﺪﯾﻨﺎﻣﯿﻜﺎ‬ ،‫ﺔ‬
.‫اﻟﺤﺮارﯾﺔ‬
Résumé
Les caractéristiques d’adsorption du cadmium et du nickel sur l’argile brute Algérienne à partir de la
solution aqueuse en système simple et binaire ont été étudiées en faisant varier les valeurs de pH
initial, la quantité de l’adsorbant, le temps de contact et la température de la solution.
L’élimination maximale du Cd (II) en système binaire est de 72,24%, tandis que pour le Ni (II), elle
est de 68,2% à pH 5 avec une quantité d’argile de 0,5g.
En système simple, cette élimination atteint 93,1% pour le Cd (II) et 93,32% pour le Ni (II).
Pour l’adsorption des deux métaux, le modèle de Langmuir est le mieux adéquat aux données
expérimentales que les modèles de Freundlich, Temkin et Dubinin-Radushkevich.
Les données expérimentales sont également évaluées en termes de cinétique et il a été constaté que
le processus d’adsorption pour les deux ions métalliques est t’approprié au modèle de la cinétique du
pseudo-second ordre.
Les paramètres thermodynamique, à savoir, la variation d’énergie libre (∆G°), l’enthalpie (∆H°) et
l’entropie (∆S°) d’adsorption sont également calculées pour chaque ion métallique.
Les résultats montrent que l’adsorption de ces ions métalliques sur l’argile est spontanée et de nature
endothermique à 20-50°C.
L’adsorption optimale du Cd (II) et Ni (II) s’est produite à pH 7 et 1g d’argile.
Mots-clés : Argile brute; Cadmium; Nickel; Adsorption; Cinétique; Thermodynamique.
Abstract
The adsorption characteristics of cadmium and nickel onto Algerian naturel clay from aqueous
solution in the simple and binary systems have been investigated with respect to changes in pH of
solution, adsorbent dosage, contact time and temperature of the solution.
The maximum removal of Cd (II) in the binary system is 72.24%, while for Ni (II), it is 68.2% at
pH 5 and exposure to 0.5g of naturel clay.
In the simple system, the maximum removal of Cd (II) is 93.32%, while for Ni (II), it is 93.32%
For the adsorption of both metals, the Langmuir isotherm model fitted the equilibrium data better
than the Freundlich, Temkin and Dubinin-Radushkevich isotherm models.
Experimental data are also evaluated in terms of kinetic characteristics of adsorption and it was found
that the adsorption process for both metal ions follows well pseudo-second-order kinetics.
Thermodynamic functions, the change of free energy (ΔG°), enthalpy (ΔH°) and entropy (ΔS°) of
adsorption are also calculated for each metal ion.
The results show that the adsorption of these metal ions on natural clay is spontaneous and
endothermic at 20-50°C.
The Maximum adsorption of Cd (II) and Ni (II) occurred at a pH 7 and 1g of adsorbent.
Keywords: Natural clay; Cadmium; Nickel; Adsorption; Kinetics; Thermodynamic.