Suivi des paramètres majeurs de la pollution des eaux de la baie de Bou-Ismail
Annexes
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𝐵(𝑂𝐻) 4
− ] =
𝐵 𝑇
(1+)
[𝐻𝑆𝑂 4
− ] =
𝑆 𝑇
(1 + 𝐾 𝑆 /[𝐻 𝐹
+ )]
[𝐻 3 𝑃𝑂 4 ] =
𝑃 𝑇 ∗ [𝐻
+3 ]
([𝐻 +3 ] + 𝐾 1𝑃 ∗ [𝐻 + 2 ] + 𝐾 1𝑃 ∗ 𝐾 2𝑃 ∗ [𝐻 + 2 ] + 𝐾 1𝑃 ∗ 𝐾 2𝑃 ∗ 𝐾 3𝑃 )
[𝐻𝑃𝑂 4
2− ] =
𝑃 𝑇 ∗ 𝐾 𝑃1 ∗ 𝐾 𝑃2 ∗ [𝐻
+ ]
([𝐻 +3 ] + 𝐾 1𝑃 ∗ [𝐻 + 2 ] + 𝐾 1𝑃 ∗ 𝐾 2𝑃 ∗ [𝐻 + 2 ] + 𝐾 1𝑃 ∗ 𝐾 2𝑃 ∗ 𝐾 3𝑃 )
[𝑃𝑂 4
3− ] =
𝑃 𝑇 ∗ 𝐾 𝑃1 ∗ 𝐾 𝑃2 ∗ 𝐾 3𝑃
([𝐻 +3 ] + 𝐾 1𝑃 ∗ [𝐻 + 2 ] + 𝐾 1𝑃 ∗ 𝐾 2𝑃 ∗ [𝐻 + 2 ] + 𝐾 1𝑃 ∗ 𝐾 2𝑃 ∗ 𝐾 3𝑃 )
[𝐻 𝐹
+ ] =
[𝐻
+ ]
(1 +
𝑆 𝑇
𝐾 𝑆
)
[𝑂𝐻 − ] =
𝐾 𝑒𝑎𝑢
[𝐻 + ]
Avec :
- 𝐵 𝑇 = [𝐵(𝑂𝐻) 4
− ] + [𝐵𝑂𝐻 3 ]
-𝑆 𝑇 = [𝐻𝑆𝑂 4
− ] + [𝑆𝑂 4
2− ]
-𝐾 𝑒𝑎𝑢 : Constante d’équilibre de l’eau.
-𝐾 𝐵 : Constante d’équilibre des borates.
-𝐾 𝑃 : Constante d’équilibre des phosphates.
-𝐾 𝑆 : Constante d’équilibre des sulfates.
-𝐵 𝑇 : La teneur totale des borates.
-𝑆 𝑇 : La teneur totale des sulfates.
Equations de calcul des constantes d’équilibre
Les constantes d’équilibre des espèces carbonatées, données par Meharbach (1973) mais en
echelle totale du pH selon Lueker et al ( 2000) sont (Lueker, et al., 2000) :
𝑝𝐾 1 = (3633.86 𝑇) − 61.2172 + (9.6777 ∗ 𝑙𝑛𝑇) − (0.011555 ∗ 𝑆) + (0.0001152 ∗ 𝑆
2
⁄
)
𝑝𝐾 2 = (471.78 𝑇) + 25.929 − (3.16967 ∗ 𝑙𝑛𝑇) − (0.01781 ∗ 𝑆) + (0.0001122 ∗ 𝑆
2
⁄
)
𝑙𝑛𝐾 0 = (93.4517 ∗ (
100
𝑇
)) − 60.2409 + (23.3585ln (
𝑇
100
)) + 𝑆 ∗ [0.023517
− (0.023656 ∗ (
𝑇
100
)) + (0.0047036 ∗ (
𝑇
100
)
2
)]
Les constantes d’équilibre des espèces non-carbonatées (Dickson , et al., 2007) :