Etude de l’eutrophisation et du système des carbonates dans la baie de Bou-Ismail en Printemps 2015
Matériels et méthodes
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L’eau de mer a une forte force ionique (environ 0.7) ; ce qui entraine une difficulté de mesure
de pH en milieu marin. Les mesures de pH ne sont correctes que si la solution de pH inconnue
ne diffère pas trop de la solution étalon, en particulier du point de vue ionique.
Pour cela, un étalonnage secondaire est nécessaire à l’aide d’une solution étalon TRIS à
salinité connue proche de celle des échantillons (Annexe 03).
Le TRIS sert à corriger les valeurs du pH mesuré par l’électrode. Son pH varie selon la
température et la salinité.
Le pH du TRIS est calculé par la formule (Dickson , et al., 2007) :
𝑝𝐻(𝑠) = (11911,08 − 18,2499 × í µí±† − 0.039336 × í µí±†
2 ) ×
1
𝑇(𝑘°)
− 366,27059 +
0.53993607 × í µí±† + 0.00016329 × í µí±†
2 + (64,52243 − 0,084041 × í µí±†) × ln(𝑇(𝑘°)) −
0.1114985 × í µí±‡(𝑘°) …(23)
 pH(s) : pH calculé du TRIS préparé en fonction de la température et de la salinité.
 S : salinité du tampon.
 T : température de l’échantillon au moment de la mesure en degré Kelvin.
La qualité de l’électrode est calculée par l’équation suivante :
Qualité de l
′
éléctrode =
Pente calculée
Pente idéale
× 100 …(24)
Pour des valeurs entre 97% et 103%, l’électrode est de bonne qualité et peut être exploitée
pour les mesures de pH dans l’eau de mer.
La pente calculée indiquée par le pH mètre est de l’ordre de -60.26 mV/pH.
La pente idéale de Nernst est donnée par l’équation suivante :
PIN = −RTln10/F …(25)
 R : Constante des gaz parfait, R=8,3143 J.K
-1 .mol
-1 .
 T : Température en Kelvin.
 F: Constante de Faraday (96 487 C.mol
-1 ).
La qualité de l’électrode est de 101,9%, donc l’électrode est de bonne qualité.
3.5.3.3 Mesure du pH
Les échantillons doivent être à une température voisine de celle de l’étalon, et cela se fait en
plaçant nos échantillons ainsi que le TRIS dans un bain thermostaté.
Pour la calibration et la mesure du pH ; on procède comme suit :
 Plonger l’électrode de pH dans la solution étalon à pH=4 puis pH=7 ensuite pH=10
tout en rinçant et essuyant l’électrode.
 Plonger l’électrode dans le TRIS, en mentionnant la différence de potentiel ainsi que
la température.
 Introduire l’électrode de pH dans les échantillons, en rinçant préalablement avec ce
dernier et on mentionne ainsi la différence de potentiel, et la température.
Le pH des échantillons est calculé par rapport au TRIS d’après la formule De Nernst :