Etude de l’eutrophisation et du système des carbonates dans la baie de Bou-Ismail en Printemps 2015
Généralités
21
Quand les eaux de surface se réchauffent ou se refroidissent, la í µí±í µí°¶í µí± 2 est fortement affectée
(Pilson, 2013) (la í µí±í µí°¶í µí± 2 diminue en hiver et augmente en été (Millero, 2013)). Cet effet est
très important dans les échanges du í µí°¶í µí± 2 entre l’atmosphère et la mer. La sensibilité de cette
relation est tellement forte que de petites erreurs de mesures de la température de surface
peuvent affecter significativement le calcul des flux de ou vers l’océan (Pilson, 2013).
Le Carbone total : Tí µí±ªí µí±¶ í µí¿
La dissolution du í µí°¶í µí± 2 se produit sous trois formes inorganique, principalement : le dioxyde
de carbone aqueux í µí°¶í µí± 2 (aq), les bicarbonates í µí°»í µí°¶í µí± 3
− et les carbonates í µí°¶í µí± 3
2− . Une autre
forme inorganique existe, mais mineur par rapport aux autres, c’est l’acide carbonique í µí°» 2 í µí°¶í µí± 3
dont la concentration est inferieure à 0,3% de [í µí°¶í µí± 2 (aq)] (Zeebe, 2012).
La somme des espèces de carbonates dissous est notée : carbone total dissous (Tí µí°¶í µí± 2 )
(Zeebe, 2012).
Figure 1:Variation en fonction du pH des rapports [í µí±ªí µí±¶ í µí¿ ] / CT, [í µí±¯í µí±ªí µí±¶ í µí¿
− ] / CT et [í µí±ªí µí±¶ í µí¿
í µí¿− ]/ CT
en % dans une eau de salinité 35 et à 25°C sans échange avec l’atmosphère. Le domaine des
pH habituels des eaux de mer (7,5 à 8,6) est délimité par des tirets (Guy, et al., 2008).
Le Tí µí°¶í µí± 2 et l’alcalinité totale sont des éléments conservateurs, leurs concentrations sont
insensibles aux variations de pression ou de température. Par conséquence, ce sont les traceurs
préférés dans les modèles numériques du cycle de carbone dans l'océan (Zeebe, 2012).
Généralités
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Quand les eaux de surface se réchauffent ou se refroidissent, la í µí±í µí°¶í µí± 2 est fortement affectée
(Pilson, 2013) (la í µí±í µí°¶í µí± 2 diminue en hiver et augmente en été (Millero, 2013)). Cet effet est
très important dans les échanges du í µí°¶í µí± 2 entre l’atmosphère et la mer. La sensibilité de cette
relation est tellement forte que de petites erreurs de mesures de la température de surface
peuvent affecter significativement le calcul des flux de ou vers l’océan (Pilson, 2013).
Le Carbone total : Tí µí±ªí µí±¶ í µí¿
La dissolution du í µí°¶í µí± 2 se produit sous trois formes inorganique, principalement : le dioxyde
de carbone aqueux í µí°¶í µí± 2 (aq), les bicarbonates í µí°»í µí°¶í µí± 3
− et les carbonates í µí°¶í µí± 3
2− . Une autre
forme inorganique existe, mais mineur par rapport aux autres, c’est l’acide carbonique í µí°» 2 í µí°¶í µí± 3
dont la concentration est inferieure à 0,3% de [í µí°¶í µí± 2 (aq)] (Zeebe, 2012).
La somme des espèces de carbonates dissous est notée : carbone total dissous (Tí µí°¶í µí± 2 )
(Zeebe, 2012).
Figure 1:Variation en fonction du pH des rapports [í µí±ªí µí±¶ í µí¿ ] / CT, [í µí±¯í µí±ªí µí±¶ í µí¿
− ] / CT et [í µí±ªí µí±¶ í µí¿
í µí¿− ]/ CT
en % dans une eau de salinité 35 et à 25°C sans échange avec l’atmosphère. Le domaine des
pH habituels des eaux de mer (7,5 à 8,6) est délimité par des tirets (Guy, et al., 2008).
Le Tí µí°¶í µí± 2 et l’alcalinité totale sont des éléments conservateurs, leurs concentrations sont
insensibles aux variations de pression ou de température. Par conséquence, ce sont les traceurs
préférés dans les modèles numériques du cycle de carbone dans l'océan (Zeebe, 2012).