Chapitre I
Généralités
12
I. Chapitre I Généralités
Les paramètres analysés durant notre étude sont les suivants :
I.1. Les paramètres physico-chimiques de l’eau
I.2. La température(T
0 C)
La température est un paramètre important pour la connaissance des masses d’eaux. En
physique, sa mesure est nécessaire pour accéder à la détermination du champ de densité et donc
des courants ; elle permet de plus l’étude du mélange des masses d’eaux. La principale
application physico-chimique est la détermination de la valeur de saturation des gaz dissous et
en particulier de l’oxygène. La température joue un rôle important dans les cycles biologiques
qui ont des répercussions sur la pèche (reproduction, préférendum thermique). (Aminot , et al.,
2004).
La mesure de la température est indispensable pour l’interprétation ou le traitement d’autres
paramètres. (Aminot , et al., 2004).
La température est, avec la salinité, un des descripteurs de base pour la connaissance du milieu.
La température influe sur l’activité biologique dont dépend la production totale, et sur la
répartition des espèces (preferendums thermiques), donc, par exemple, sur la pêche.
I.3. La salinité (S‰)
La grandeur « salinité » représente la proportion de sels minéraux dissous dans l’eau de mer.
Mais cette grandeur n’est pas accessible directement par une méthode de mesure. Aussi
plusieurs définitions et relations ont été établies afin de s’en approcher au mieux.
La mesure de la salinité est importante dans l’étude du milieu marin. Par son influence sur la
densité de l’eau de mer, elle permet de connaitre la circulation océanique, d’identifier les masses
d’eaux d’origines différentes et de suivre leurs mélanges au large comme à la côte. (Aminot,
et al., 1983).
I.4. Le potentiel hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à l'acidité de
ce milieu. Il est défini comme le cologarithme décimal de la concentration en ions (H
+ )
(Aminot , et al., 2004).
pH= -logH
Le pH de l’eau de mer, voisin de 8,2, est principalement fixé par la présence des carbonates,
CO2, HCO
-
3, CO3. La modification des concentrations en CO2 (respiration, photosynthèse,
échanges air-océan) ou en HCO3 (précipitation) entrainera donc une modification de pH, sa
mesure se fait par la méthode électrochimique avec électrode de verre. (Aminot, et al., 1983).
Généralités
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I. Chapitre I Généralités
Les paramètres analysés durant notre étude sont les suivants :
I.1. Les paramètres physico-chimiques de l’eau
I.2. La température(T
0 C)
La température est un paramètre important pour la connaissance des masses d’eaux. En
physique, sa mesure est nécessaire pour accéder à la détermination du champ de densité et donc
des courants ; elle permet de plus l’étude du mélange des masses d’eaux. La principale
application physico-chimique est la détermination de la valeur de saturation des gaz dissous et
en particulier de l’oxygène. La température joue un rôle important dans les cycles biologiques
qui ont des répercussions sur la pèche (reproduction, préférendum thermique). (Aminot , et al.,
2004).
La mesure de la température est indispensable pour l’interprétation ou le traitement d’autres
paramètres. (Aminot , et al., 2004).
La température est, avec la salinité, un des descripteurs de base pour la connaissance du milieu.
La température influe sur l’activité biologique dont dépend la production totale, et sur la
répartition des espèces (preferendums thermiques), donc, par exemple, sur la pêche.
I.3. La salinité (S‰)
La grandeur « salinité » représente la proportion de sels minéraux dissous dans l’eau de mer.
Mais cette grandeur n’est pas accessible directement par une méthode de mesure. Aussi
plusieurs définitions et relations ont été établies afin de s’en approcher au mieux.
La mesure de la salinité est importante dans l’étude du milieu marin. Par son influence sur la
densité de l’eau de mer, elle permet de connaitre la circulation océanique, d’identifier les masses
d’eaux d’origines différentes et de suivre leurs mélanges au large comme à la côte. (Aminot,
et al., 1983).
I.4. Le potentiel hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à l'acidité de
ce milieu. Il est défini comme le cologarithme décimal de la concentration en ions (H
+ )
(Aminot , et al., 2004).
pH= -logH
Le pH de l’eau de mer, voisin de 8,2, est principalement fixé par la présence des carbonates,
CO2, HCO
-
3, CO3. La modification des concentrations en CO2 (respiration, photosynthèse,
échanges air-océan) ou en HCO3 (précipitation) entrainera donc une modification de pH, sa
mesure se fait par la méthode électrochimique avec électrode de verre. (Aminot, et al., 1983).