Conclusion
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· Le modèle de pseudo second ordre de type (1) représente mieux la cinétique
avec des coefficients de corrélation R²=0,999. Cela montre une bonne
adéquation des résultats expérimentaux au modèle qui suggère qu’une molécule
de soluté réagit avec deux sites d’adsorption.
· L’examen de l’allure des courbes représentant les isothermes d’adsorption a
montré qu’ils présentent une allure classique d’isotherme de type S selon la
classification de Giles (1974), ce qui suggère que La courbe est sigmoïdale et
elle présente un point d’inflexion. Ce type d’isotherme est obtenu lorsque les
molécules du soluté ne s’accrochent au solide que par l’intermédiaire d’un seul
groupement.
·
Concernant l’étude de la modélisation des isothermes, elle a démontré que
c’est le modèle de Langmuir type 3 avec un R²= 0,976, et avec un
rapprochement le plus des données expérimentales, et faible d’erreurs. Ainsi
en se conformant aux hypothèses de ce modèle, à savoir une adsorption en
monocouche et que l’énergie de chaque molécule adsorbée est indépendante de
sa position sur la surface.
· L’étude thermodynamique a mis en avant le caractère non spontanée (ΔG°>0),
irréversible (ΔS°<0) et exothermique de la réaction ainsi que la nature
chimique des liaisons (ΔH°<0). Ce qui confirme les hypothèses avancées tout
au long du cheminement de l’étude.
Les essais d’adsorption du phénol sur notre charbon actif préparé à base de noyau
d’olive nous relèvent que ce dernier est tout à fait adapté à la récupération d’importantes
quantités de ce produit avant qu’il ne soit rejeté dans la nature. Toutefois, il reste à
optimiser son efficacité au-delà de la concentration utilisée.
Pour conclure, il serait judicieux d’introduire ce matériau au niveau des stations de
traitement des eaux Algériennes tout en ouvrant pour le respect de l’environnement avec
une moindre empreinte écologique.
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· Le modèle de pseudo second ordre de type (1) représente mieux la cinétique
avec des coefficients de corrélation R²=0,999. Cela montre une bonne
adéquation des résultats expérimentaux au modèle qui suggère qu’une molécule
de soluté réagit avec deux sites d’adsorption.
· L’examen de l’allure des courbes représentant les isothermes d’adsorption a
montré qu’ils présentent une allure classique d’isotherme de type S selon la
classification de Giles (1974), ce qui suggère que La courbe est sigmoïdale et
elle présente un point d’inflexion. Ce type d’isotherme est obtenu lorsque les
molécules du soluté ne s’accrochent au solide que par l’intermédiaire d’un seul
groupement.
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Concernant l’étude de la modélisation des isothermes, elle a démontré que
c’est le modèle de Langmuir type 3 avec un R²= 0,976, et avec un
rapprochement le plus des données expérimentales, et faible d’erreurs. Ainsi
en se conformant aux hypothèses de ce modèle, à savoir une adsorption en
monocouche et que l’énergie de chaque molécule adsorbée est indépendante de
sa position sur la surface.
· L’étude thermodynamique a mis en avant le caractère non spontanée (ΔG°>0),
irréversible (ΔS°<0) et exothermique de la réaction ainsi que la nature
chimique des liaisons (ΔH°<0). Ce qui confirme les hypothèses avancées tout
au long du cheminement de l’étude.
Les essais d’adsorption du phénol sur notre charbon actif préparé à base de noyau
d’olive nous relèvent que ce dernier est tout à fait adapté à la récupération d’importantes
quantités de ce produit avant qu’il ne soit rejeté dans la nature. Toutefois, il reste à
optimiser son efficacité au-delà de la concentration utilisée.
Pour conclure, il serait judicieux d’introduire ce matériau au niveau des stations de
traitement des eaux Algériennes tout en ouvrant pour le respect de l’environnement avec
une moindre empreinte écologique.