Résultats et Discussion
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III.8 Etude Thermodynamique :
Les paramètres thermodynamiques qui doivent être pris en considération afin de qualifier les
processus d’adsorption sont l’énergie libre de Gibbs ou enthalpie libre d’adsorption;
ΔG
°
a (kJ/mol) due au transfert d’une mole de soluté de la solution à l’interface solide/liquide,
l’enthalpie d’adsorption; ΔH° a (kJ/mol) ainsi que l’entropie d’adsorption ;ΔS° a (J/mol/K). Ces
grandeurs ont été calculées selon les équations (11 et 12 sont présentées dans le chapitre
matériels et méthodes)
Le tracé de la droite lnK=f(1/T) permit d’obtenir la valeur de ΔH° a (pente de la droite) et ΔS° a
(ordonnée à l’origine) . Les valeurs des paramètres thermodynamiques sont présentées dans
le tableau suivant :
Tableau 13 : les paramètres thermodynamiques d’adsorption
T(K°)
K d (l /g)
ΔG° a (KJ/mol)*10
3
ΔH° a (KJ /mol) ΔS° a (J/mol .k) R²
150mg/g
293 ,15
303,15
313,15
0,00246858
0,02138951
0,00425644
9,041996793
9,690529272
1,421350338
-66112,928
-254,2421
0,7952
Nous constatons que la variation de l’enthalpie ΔH° a du système est négative, se qui indique
que le processus est exothermique.
Les valeurs de ΔG° a varie avec la température, ΔG° a > 0 se qui indique que le processus est
non spontané
La variation d’entropie ΔS° a est une mesure du désordre.les transformations spontanés vont
dans le sens d’une augmentation du désordre. Dans notre cas la valeur de l’entropie
d’activation est négative, ce qui signifie que les molécules du phénol à l’interface solideliquide sont plus organisées que celle de la phase liquide.
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III.8 Etude Thermodynamique :
Les paramètres thermodynamiques qui doivent être pris en considération afin de qualifier les
processus d’adsorption sont l’énergie libre de Gibbs ou enthalpie libre d’adsorption;
ΔG
°
a (kJ/mol) due au transfert d’une mole de soluté de la solution à l’interface solide/liquide,
l’enthalpie d’adsorption; ΔH° a (kJ/mol) ainsi que l’entropie d’adsorption ;ΔS° a (J/mol/K). Ces
grandeurs ont été calculées selon les équations (11 et 12 sont présentées dans le chapitre
matériels et méthodes)
Le tracé de la droite lnK=f(1/T) permit d’obtenir la valeur de ΔH° a (pente de la droite) et ΔS° a
(ordonnée à l’origine) . Les valeurs des paramètres thermodynamiques sont présentées dans
le tableau suivant :
Tableau 13 : les paramètres thermodynamiques d’adsorption
T(K°)
K d (l /g)
ΔG° a (KJ/mol)*10
3
ΔH° a (KJ /mol) ΔS° a (J/mol .k) R²
150mg/g
293 ,15
303,15
313,15
0,00246858
0,02138951
0,00425644
9,041996793
9,690529272
1,421350338
-66112,928
-254,2421
0,7952
Nous constatons que la variation de l’enthalpie ΔH° a du système est négative, se qui indique
que le processus est exothermique.
Les valeurs de ΔG° a varie avec la température, ΔG° a > 0 se qui indique que le processus est
non spontané
La variation d’entropie ΔS° a est une mesure du désordre.les transformations spontanés vont
dans le sens d’une augmentation du désordre. Dans notre cas la valeur de l’entropie
d’activation est négative, ce qui signifie que les molécules du phénol à l’interface solideliquide sont plus organisées que celle de la phase liquide.