Résultats et Discussion
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III.7.2
Comparaison par rapport à l’adsorbant :
Divers travaux ont été réalisés concernant l’extraction et la séparation de phénols et ses
dérivés.
Dans le cadre de l’adsorption, plusieurs études ont porté sur l’adsorption du phénol sur
différents adsorbants :
SHU et COLL (1997)., in MESSIKH, 2008. Ont montré que l’adsorption du phénol sur un
adsorbant COIM fait apparaître des coefficients de l’isotherme 1/n <0 et suggèrent une
adsorption chimique.
BANAT et COLL (2000)., in MESSIKH, 2008. Ont conclu que l’adsorption sur la bentonite
est fortement influencée par le solvant où se trouve le phénol. Les résultats montrent aussi que
le temps d’équilibre est atteint pour une durée de 6 heures, le facteur de pH a une grande
influence sur la quantité adsorbée : elle diminue avec l’augmentation du pH dans la solution
aqueuse.
RIAZ et COLL (2002)., in MESSIKH, 2008. ont étudié l’adsorption du phénol, avec une
concentration qui varie entre 200 et 400mg/l, sur le charbon actif. Ils ont constaté que le
temps d’équilibre est atteint rapidement (5min). Ainsi, ils ont conclu que le pourcentage
d’adsorption augmente avec l’augmentation de la masse d’adsorbant, et que l’isotherme de
Langmuir est en accord avec les données expérimentales en équilibre.
CASTILLO, 2004., in MESSIKH, 2008. a étudié l’adsorption du phénol dans du cyclohexane
pour deux types de charbon ne différant que par leurs fonctions acides. Il a constaté que,
contrairement au cas de solutions aqueuses, la quantité du phénol adsorbée sur le charbon le
plus acide est plus élevée. Il a montré également que l’adsorption irréversible du phénol ne
peut pas être éliminée par régénération thermique sous atmosphère inerte : au cours de ce
traitement, d’autres polymères se forment réduisant ainsi la capacité d’adsorption du phénol.
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Comparaison par rapport à l’adsorbant :
Divers travaux ont été réalisés concernant l’extraction et la séparation de phénols et ses
dérivés.
Dans le cadre de l’adsorption, plusieurs études ont porté sur l’adsorption du phénol sur
différents adsorbants :
SHU et COLL (1997)., in MESSIKH, 2008. Ont montré que l’adsorption du phénol sur un
adsorbant COIM fait apparaître des coefficients de l’isotherme 1/n <0 et suggèrent une
adsorption chimique.
BANAT et COLL (2000)., in MESSIKH, 2008. Ont conclu que l’adsorption sur la bentonite
est fortement influencée par le solvant où se trouve le phénol. Les résultats montrent aussi que
le temps d’équilibre est atteint pour une durée de 6 heures, le facteur de pH a une grande
influence sur la quantité adsorbée : elle diminue avec l’augmentation du pH dans la solution
aqueuse.
RIAZ et COLL (2002)., in MESSIKH, 2008. ont étudié l’adsorption du phénol, avec une
concentration qui varie entre 200 et 400mg/l, sur le charbon actif. Ils ont constaté que le
temps d’équilibre est atteint rapidement (5min). Ainsi, ils ont conclu que le pourcentage
d’adsorption augmente avec l’augmentation de la masse d’adsorbant, et que l’isotherme de
Langmuir est en accord avec les données expérimentales en équilibre.
CASTILLO, 2004., in MESSIKH, 2008. a étudié l’adsorption du phénol dans du cyclohexane
pour deux types de charbon ne différant que par leurs fonctions acides. Il a constaté que,
contrairement au cas de solutions aqueuses, la quantité du phénol adsorbée sur le charbon le
plus acide est plus élevée. Il a montré également que l’adsorption irréversible du phénol ne
peut pas être éliminée par régénération thermique sous atmosphère inerte : au cours de ce
traitement, d’autres polymères se forment réduisant ainsi la capacité d’adsorption du phénol.