Résultats et Discussion
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A partir des équations linéaires obtenues dans le tableau 9 les capacités théoriques
d’adsorption ont été calculées et superposées aux capacités d’adsorption expérimentales.
Le modèle du pseudo-second ordre présenté par (HO et MCKAY., 1998 in JOSEPH.,
2009) permet de caractériser les cinétiques d'adsorption en prenant en compte à la fois le cas
d'une fixation rapide des solutés sur les sites les plus réactifs et celui d'une fixation lente sur
les sites d'énergie faible. Pour cela deux paramètres ont été identifiés respectivement ; la
vitesse initiale d’adsorption (H) en (mg.g
-1 .min
-1 ) et le facteur d’approche à l’équilibre (R w )
(Voir Tab 7 en Annexe 8).
Certains auteurs montrent, en outre, que le modèle de pseudo-second ordre est
beaucoup plus adapté que le modèle du pseudo-premier ordre.
III.5 Isothermes d’adsorption :
Les isothermes d’adsorption jouent un rôle important dans la détermination des capacités
maximals et dans l’identification du type d’adsorption.
Elles sont obtenues d’abord, par connaissance du temps de contact qu’est 60 min et ensuite,
par la représentation graphique de Qe=f(Ce) où Qe et Ce sont respectivement la quantité du
phénol adsorbé par g de charbon actif et la concentration à l’équilibre du phénol
0
2
4
6
8
10
12
14
16
0
100
200
300
400
500
Qe (mg/g)
Temps(min)
Qe exp
Qe cal
Figure 21:Représentation graphique de la cinétique expérimentale et
cinétique
calculé par le modèle du pseudo second ordre de type 1