Matériels et Méthodes
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II.2.7 Cinétique d’adsorption :
La cinétique d’adsorption sur le charbon actif, est réalisée en mettant en contact, par une
agitation continue dans un bain thermostaté, pendant des temps variables, dans différents
erlenmeyers de 100ml, des masses identiques des adsorbants avec un volume constant d’une
solution du phénol de concentration connue. Le surnageant est récupéré après une filtration
pour séparer la phase liquide de la phase solide, ensuite analysé le résiduel par la
spectrophotométrie d’absorption UV-Visible.
La cinétique exprime alors la concentration éliminée par le matériau ou la concentration
résiduelle de l’élément ou encore le pourcentage de l’élément éliminé en fonction du temps.
(AIT GOUGAM et al., 2011)
La cinétique d’adsorption sur le charbon actif testé à été réalisées dans bain thermostaté à une
température (20°C) en mettant les solutions dans des erlenmeyers fermés par papier de
prafilm et contenant 50 ml de solution du phénol d’une concentration initiale de 100 mg/l. La
masse de l’adsorbant utilisé 200 mg, avec une agitation modérée de 120 tr/min.
Les différents temps d’essais sont : 15min, 30min, 60min, 120min, 180min, 240 min, 300
min, 360 min, La température est fixée à 20°C ; Le pH des solutions utilisées est de 5 ; Les
essais sont répétés pour les solutions phénoliques utilisées.
II.2.8 Isothermes d’adsorption :
L’isotherme d’adsorption est un rapport entre la concentration dans la phase liquide et la
quantité adsorbée par les adsorbants à une température et pH donné. Donc, elle consiste à
mettre en contact pendant le temps d’équilibre déterminé par la cinétique, dans différents
erlenmeyers, des concentrations croissantes de la solution phénolique dans un volume
constant, et avec une masse constante du matériau.
Dans notre étude, les équilibres d’adsorption ont été réalisés dans des erlenmeyers contenant
50 ml de la solution avec des concentrations qui sont respectivement de 100, 150, 200, 300,
400 et 500 mg/l, avec une masse de 200mg pour l’ adsorbant de charbon actif.
II.2.8.1 Variation de la quantité de l’adsorbant :
Pour une série Erlenmeyers, les concentrations initiales qui sont respectivement de 100,
150, 200, 300, 400 et 500 mg/l, avec des masse de100 mg, 150 mg, et 200mg pour l’
adsorbant de charbon actif. La température est fixée à 20°C ; Le pH des solutions utilisées
est de 4,6 ; et une durée du temps fixe 1h.
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II.2.7 Cinétique d’adsorption :
La cinétique d’adsorption sur le charbon actif, est réalisée en mettant en contact, par une
agitation continue dans un bain thermostaté, pendant des temps variables, dans différents
erlenmeyers de 100ml, des masses identiques des adsorbants avec un volume constant d’une
solution du phénol de concentration connue. Le surnageant est récupéré après une filtration
pour séparer la phase liquide de la phase solide, ensuite analysé le résiduel par la
spectrophotométrie d’absorption UV-Visible.
La cinétique exprime alors la concentration éliminée par le matériau ou la concentration
résiduelle de l’élément ou encore le pourcentage de l’élément éliminé en fonction du temps.
(AIT GOUGAM et al., 2011)
La cinétique d’adsorption sur le charbon actif testé à été réalisées dans bain thermostaté à une
température (20°C) en mettant les solutions dans des erlenmeyers fermés par papier de
prafilm et contenant 50 ml de solution du phénol d’une concentration initiale de 100 mg/l. La
masse de l’adsorbant utilisé 200 mg, avec une agitation modérée de 120 tr/min.
Les différents temps d’essais sont : 15min, 30min, 60min, 120min, 180min, 240 min, 300
min, 360 min, La température est fixée à 20°C ; Le pH des solutions utilisées est de 5 ; Les
essais sont répétés pour les solutions phénoliques utilisées.
II.2.8 Isothermes d’adsorption :
L’isotherme d’adsorption est un rapport entre la concentration dans la phase liquide et la
quantité adsorbée par les adsorbants à une température et pH donné. Donc, elle consiste à
mettre en contact pendant le temps d’équilibre déterminé par la cinétique, dans différents
erlenmeyers, des concentrations croissantes de la solution phénolique dans un volume
constant, et avec une masse constante du matériau.
Dans notre étude, les équilibres d’adsorption ont été réalisés dans des erlenmeyers contenant
50 ml de la solution avec des concentrations qui sont respectivement de 100, 150, 200, 300,
400 et 500 mg/l, avec une masse de 200mg pour l’ adsorbant de charbon actif.
II.2.8.1 Variation de la quantité de l’adsorbant :
Pour une série Erlenmeyers, les concentrations initiales qui sont respectivement de 100,
150, 200, 300, 400 et 500 mg/l, avec des masse de100 mg, 150 mg, et 200mg pour l’
adsorbant de charbon actif. La température est fixée à 20°C ; Le pH des solutions utilisées
est de 4,6 ; et une durée du temps fixe 1h.