Synthèse bibliographique
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I.2.7.2 Classification des isothermes d’adsorption :
Selon la classification de Giles (GILES et al, 1974), dans le cas de l’adsorption en
phase liquide pour les solutions de faibles concentrations, quatre classes regroupant
différentes formes d’isothermes peuvent être distinguées.
Figure 3: classification des isothermes d'adsorption selon Giles (GILES et al, 1974),
dans le cas de l’adsorption en phase liquide pour les solutions de faibles concentrations
Ces types d’isothermes sont généralement associés aux propriétés physiques de
l’adsorbant.
Ø L’isotherme de type S :
La courbe est sigmoïdale et elle présente un point d’inflexion. Ce type d’isotherme
est obtenu lorsque les molécules du soluté ne s’accrochent au solide que par l’intermédiaire
d’un seul groupement, et l’adsorption du solvant est appréciable, donc le soluté est en
concurrence avec le solvant pour l’occupation des sites de fixation présents sur la phase
solide. L’effet coopératif explique le fait que l’adsorption devienne progressivement facile
lorsque la quantité adsorbée croît. L’exemple typique est les composés organiques non
polaires qui ont une faible affinité avec les argiles, mais dés qu’une surface d’argile est
couverte par ces composés, d’autres molécules organiques sont adsorbés facilement
(LIMOUSIN, 2007).
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I.2.7.2 Classification des isothermes d’adsorption :
Selon la classification de Giles (GILES et al, 1974), dans le cas de l’adsorption en
phase liquide pour les solutions de faibles concentrations, quatre classes regroupant
différentes formes d’isothermes peuvent être distinguées.
Figure 3: classification des isothermes d'adsorption selon Giles (GILES et al, 1974),
dans le cas de l’adsorption en phase liquide pour les solutions de faibles concentrations
Ces types d’isothermes sont généralement associés aux propriétés physiques de
l’adsorbant.
Ø L’isotherme de type S :
La courbe est sigmoïdale et elle présente un point d’inflexion. Ce type d’isotherme
est obtenu lorsque les molécules du soluté ne s’accrochent au solide que par l’intermédiaire
d’un seul groupement, et l’adsorption du solvant est appréciable, donc le soluté est en
concurrence avec le solvant pour l’occupation des sites de fixation présents sur la phase
solide. L’effet coopératif explique le fait que l’adsorption devienne progressivement facile
lorsque la quantité adsorbée croît. L’exemple typique est les composés organiques non
polaires qui ont une faible affinité avec les argiles, mais dés qu’une surface d’argile est
couverte par ces composés, d’autres molécules organiques sont adsorbés facilement
(LIMOUSIN, 2007).