Chapitre 1
Généralités
23
Les nitrates résultent de l’oxydation des nitrites uniquement. Cette réaction d’oxydation est
exothermique (ΔG = -18kcal). Cette oxydation est opérée par des bactéries(Nitrobacter), et
on parle de nitratation.
1.1.6.4.1.2 Nitrites (NO 2
-
)
Etant dans le cycle de l’azote, un ion en état transitoire au même titre que l’ammonium,
expliquant ainsi les faibles concentrations rencontrées en milieu marin qui sont de l’ordre
de zéro à quelques micromoles par litre d’azote nitreux. Les concentrations des nitrites
connaissent des variations saisonnières, qui varient en hiver entre 0.5 et 1μmol/l et
atteignent des valeurs très faibles en été (< à 0,01μmol/l) suite au développement du
phytoplancton. Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes (Aminot& ChaussePied, 1983in Bachari Houma, 2009) :
1) L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation, qui est exothermique
opérée par les bactéries (Nitrosomonas) (Aminot& Chausse-Pied, 1983in Bachari
Houma, 2009).
NH 4
+
+ OH
-
+ 3/2 O2NO 2
-
+ H+ + 2H2O Nitrosation
2) La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène
dissous, opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante :
NO 3
-
NO 2
-
+ 1/2O2
Nitratation
1.1.6.4.1.3 Azote ammoniacal (NH 4
+ )
L’azote ammoniacal est présent en solution sous deux formes, l’ammoniac NH 3 et
l’ammonium NH 4
+ dont les proportions relatives dépendent du pH, de la température et de
la salinité. Dans les eaux marines et estuariennes, l’ammonium est très prédominant, c’est
pourquoi ce terme est souvent employé pour désigner l’azote ammoniacal (Aminot et
Chausse pied,1983).
L’azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition
bactérienne des composés organiques azotés. Il résulte aussi de la réduction des nitrites en
ammonium qui se fait par un mécanisme bactérien en milieu anaérobique selon la réaction
suivante :
NO 2
- + H
+ + 2H 2 O
NH 4
+ + OH
- + 3/2 O 2
La variation de la concentration de NH4
+ est en fonction du lieu et de la saison, elle est de
l’ordre de 1μmol/l en eaux côtières non polluées et en milieu océanique, et nulle dans les
Généralités
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Les nitrates résultent de l’oxydation des nitrites uniquement. Cette réaction d’oxydation est
exothermique (ΔG = -18kcal). Cette oxydation est opérée par des bactéries(Nitrobacter), et
on parle de nitratation.
1.1.6.4.1.2 Nitrites (NO 2
-
)
Etant dans le cycle de l’azote, un ion en état transitoire au même titre que l’ammonium,
expliquant ainsi les faibles concentrations rencontrées en milieu marin qui sont de l’ordre
de zéro à quelques micromoles par litre d’azote nitreux. Les concentrations des nitrites
connaissent des variations saisonnières, qui varient en hiver entre 0.5 et 1μmol/l et
atteignent des valeurs très faibles en été (< à 0,01μmol/l) suite au développement du
phytoplancton. Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes (Aminot& ChaussePied, 1983in Bachari Houma, 2009) :
1) L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation, qui est exothermique
opérée par les bactéries (Nitrosomonas) (Aminot& Chausse-Pied, 1983in Bachari
Houma, 2009).
NH 4
+
+ OH
-
+ 3/2 O2NO 2
-
+ H+ + 2H2O Nitrosation
2) La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène
dissous, opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante :
NO 3
-
NO 2
-
+ 1/2O2
Nitratation
1.1.6.4.1.3 Azote ammoniacal (NH 4
+ )
L’azote ammoniacal est présent en solution sous deux formes, l’ammoniac NH 3 et
l’ammonium NH 4
+ dont les proportions relatives dépendent du pH, de la température et de
la salinité. Dans les eaux marines et estuariennes, l’ammonium est très prédominant, c’est
pourquoi ce terme est souvent employé pour désigner l’azote ammoniacal (Aminot et
Chausse pied,1983).
L’azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition
bactérienne des composés organiques azotés. Il résulte aussi de la réduction des nitrites en
ammonium qui se fait par un mécanisme bactérien en milieu anaérobique selon la réaction
suivante :
NO 2
- + H
+ + 2H 2 O
NH 4
+ + OH
- + 3/2 O 2
La variation de la concentration de NH4
+ est en fonction du lieu et de la saison, elle est de
l’ordre de 1μmol/l en eaux côtières non polluées et en milieu océanique, et nulle dans les