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B- Méthode d’analyse :
Les mesures des métaux lourds sont des opérations délicates à mener, d'autant plus que le
nombre d'éléments est grand et qu'ils sont présents le plus souvent à l'état de traces. Les
méthodes de mesure sont très variées et ont chacune leurs avantages et leurs inconvénients,
le choix de l’une d’elles dépendra de l’exploitation que l’on désire faire du résultat
(Département environnement, Faits marquants, 1993).
Parmi les méthodes d’analyse des métaux lourds, les deux techniques les plus utilisés qui
garantissent des analyses fiables et à des seuils de détection très bas sont :
- La Spectrophotométrie d’Absorption Atomique (SAA).
- La Torche à Plasma (ICP).
La méthode utilisée dans les analyses des métaux lourds présentés dans ce mémoire est la
méthode Spectrophotométrie d’Absorption Atomique (SAA).
4- La Spectrophotométrie d’absorption atomique (S.A.A) :
En chimie analytique, la spectrométrie d'absorption atomique (Atomic absorption
spectroscopy en anglais ou AAS) est une technique de spectroscopie atomique servant à
déterminer la concentration de certains métaux dans un échantillon. Elle peut servir à
mesurer la concentration de plus de 60 métaux différents en solution. Elle fait partie des
méthodes classiques d’analyse en chimie analytique. Basée sur des méthodes optiques, elle
conduit aussi bien à des résultats qualitatifs qu'à des données quantitatives. L'absorption est
utilisée généralement pour faire un dosage, l'élément est connu, on détermine une
concentration.
4-1- Principe de la S.A.A :
L'absorption atomique est un processus qui se produit lorsqu’un atome appartenant à l'état
fondamental passe à l’état excité par l’absorption d’une énergie, sous la forme d’un
rayonnement électromagnétique, qui correspond à une longueur d'onde spécifique. Le
spectre d'absorption atomique d'un élément est constitué d'une série de raies de résonance,
tous originaires de l’état électronique fondamentale et finissent dans différents états
excités. En général, la raie de la transition entre l'état fondamental et le premier état excité
définie la plus forte capacité d’absorption, et c'est la raie habituellement utilisé
(PRADYT, 2004).
B- Méthode d’analyse :
Les mesures des métaux lourds sont des opérations délicates à mener, d'autant plus que le
nombre d'éléments est grand et qu'ils sont présents le plus souvent à l'état de traces. Les
méthodes de mesure sont très variées et ont chacune leurs avantages et leurs inconvénients,
le choix de l’une d’elles dépendra de l’exploitation que l’on désire faire du résultat
(Département environnement, Faits marquants, 1993).
Parmi les méthodes d’analyse des métaux lourds, les deux techniques les plus utilisés qui
garantissent des analyses fiables et à des seuils de détection très bas sont :
- La Spectrophotométrie d’Absorption Atomique (SAA).
- La Torche à Plasma (ICP).
La méthode utilisée dans les analyses des métaux lourds présentés dans ce mémoire est la
méthode Spectrophotométrie d’Absorption Atomique (SAA).
4- La Spectrophotométrie d’absorption atomique (S.A.A) :
En chimie analytique, la spectrométrie d'absorption atomique (Atomic absorption
spectroscopy en anglais ou AAS) est une technique de spectroscopie atomique servant à
déterminer la concentration de certains métaux dans un échantillon. Elle peut servir à
mesurer la concentration de plus de 60 métaux différents en solution. Elle fait partie des
méthodes classiques d’analyse en chimie analytique. Basée sur des méthodes optiques, elle
conduit aussi bien à des résultats qualitatifs qu'à des données quantitatives. L'absorption est
utilisée généralement pour faire un dosage, l'élément est connu, on détermine une
concentration.
4-1- Principe de la S.A.A :
L'absorption atomique est un processus qui se produit lorsqu’un atome appartenant à l'état
fondamental passe à l’état excité par l’absorption d’une énergie, sous la forme d’un
rayonnement électromagnétique, qui correspond à une longueur d'onde spécifique. Le
spectre d'absorption atomique d'un élément est constitué d'une série de raies de résonance,
tous originaires de l’état électronique fondamentale et finissent dans différents états
excités. En général, la raie de la transition entre l'état fondamental et le premier état excité
définie la plus forte capacité d’absorption, et c'est la raie habituellement utilisé
(PRADYT, 2004).