Chapitre I
Généralités
21
L’ion Cu
2+ forme de nombreux complexes stables avec des ligands minéraux, comme les
chlorures ou l’ammonium, ou avec des ligands organiques. Dans les milieux aqueux, le
comportement du Cu est influencé par de nombreux processus :
-Complexation avec des ligands organiques (surtout sur les groupes NH2 et SH, et dans
une moindre mesure sur le groupe OH) ou minéraux,
-Adsorption sur des oxydes métalliques, des argiles ou des matières organiques
particulaires,
-Bioaccumulation, présence de cations de compétition (Ca
2+ , Fe
2+ , Mg
2+ ).
-Echanges entre les sédiments et l’eau (ATSDR, 1990 et Dameron et Howe, 1998 in Casas,
2005).
B. Cycle et sources naturelles et anthropiques :
Le Cu est présent dans l’environnement de manière ubiquiste. Sa concentration dans
l’écorce terrestre est estimée à environ 70 mg/kg. Le transport par le vent des poussières de
sol, les éruptions volcaniques, les décompositions végétales, les feux de forêts et les
aérosols marins constituent les principales sources naturelles d’exposition. Les principales
sources anthropiques sont l’industrie du Cu et des métaux en général, l’industrie du bois,
l’incinération d’ordures ménagères, la combustion de charbon, d’huile et d’essence et la
fabrication de fertilisants (phosphate). (ATSDR, 1990 in Casas, 2005).
III.3.1.2. Le zinc :
A. Propriétés fondamentales :
Le zinc est un élément chimique métallique, bleuâtre, de symbole Zn et de NA 30. Il s’agit
d’un oligo-élément indispensable au développement de la vie, en particulier comme
coenzyme.
Le zinc existe dans l’eau de mer sous diverses formes : ion hydraté (Zn(H2O)
2+ n), zinc
complexé par les ligands organiques (acides fulviques et humiques) et zinc adsorbé sur de
la matière solide. Son utilisation est variable et multiple, une grande partie de la pollution
provient de la métallurgie. (Casas, 2005)
B. Cycle, sources naturelles et anthropiques :
Le zinc principalement sous forme de sulfure est assez uniformément distribué dans les
roches magmatiques (40 à 120 mg/kg). Sa concentration est un peu plus élevée dans les
sédiments argileux (80 à 120 mg/kg), alors qu’elle est plus faible dans les roches mères
sableuses.
Généralités
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L’ion Cu
2+ forme de nombreux complexes stables avec des ligands minéraux, comme les
chlorures ou l’ammonium, ou avec des ligands organiques. Dans les milieux aqueux, le
comportement du Cu est influencé par de nombreux processus :
-Complexation avec des ligands organiques (surtout sur les groupes NH2 et SH, et dans
une moindre mesure sur le groupe OH) ou minéraux,
-Adsorption sur des oxydes métalliques, des argiles ou des matières organiques
particulaires,
-Bioaccumulation, présence de cations de compétition (Ca
2+ , Fe
2+ , Mg
2+ ).
-Echanges entre les sédiments et l’eau (ATSDR, 1990 et Dameron et Howe, 1998 in Casas,
2005).
B. Cycle et sources naturelles et anthropiques :
Le Cu est présent dans l’environnement de manière ubiquiste. Sa concentration dans
l’écorce terrestre est estimée à environ 70 mg/kg. Le transport par le vent des poussières de
sol, les éruptions volcaniques, les décompositions végétales, les feux de forêts et les
aérosols marins constituent les principales sources naturelles d’exposition. Les principales
sources anthropiques sont l’industrie du Cu et des métaux en général, l’industrie du bois,
l’incinération d’ordures ménagères, la combustion de charbon, d’huile et d’essence et la
fabrication de fertilisants (phosphate). (ATSDR, 1990 in Casas, 2005).
III.3.1.2. Le zinc :
A. Propriétés fondamentales :
Le zinc est un élément chimique métallique, bleuâtre, de symbole Zn et de NA 30. Il s’agit
d’un oligo-élément indispensable au développement de la vie, en particulier comme
coenzyme.
Le zinc existe dans l’eau de mer sous diverses formes : ion hydraté (Zn(H2O)
2+ n), zinc
complexé par les ligands organiques (acides fulviques et humiques) et zinc adsorbé sur de
la matière solide. Son utilisation est variable et multiple, une grande partie de la pollution
provient de la métallurgie. (Casas, 2005)
B. Cycle, sources naturelles et anthropiques :
Le zinc principalement sous forme de sulfure est assez uniformément distribué dans les
roches magmatiques (40 à 120 mg/kg). Sa concentration est un peu plus élevée dans les
sédiments argileux (80 à 120 mg/kg), alors qu’elle est plus faible dans les roches mères
sableuses.